Enlaces Químicos, Reacción Química, Enlaces Iónicos, Enlaces Covalentes y La Ley de Conservación de la Materia Clase 6 Camila Sánchez 8-2

 

¿Que aprendí?

Aprendí cómo se forman los enlaces químicos, los cuales permiten que los átomos se unan y formen compuestos. Existen dos tipos principales: el iónico, en el que los átomos ceden o ganan electrones, y el covalente, donde los comparten. También se explica cómo los elementos siguen la ley del octeto, es decir, tienden a tener ocho electrones en su capa más externa para alcanzar estabilidad, como los gases nobles. A través de ejemplos como el del sodio y el cloro (enlace iónico) o el agua (enlace covalente), se entiende mejor cómo los electrones determinan el comportamiento químico de los átomos.

Vocabulario:

1.Átomo: Unidad básica de la materia.

2.Electrón: Partícula con carga negativa que gira alrededor del núcleo del átomo.

3.Ion: Átomo con carga eléctrica por haber ganado o perdido electrones.

4.Catión: Ion con carga positiva (pierde electrones).

5.Anión: Ion con carga negativa (gana electrones).

6.Valencia: Capacidad de un átomo para combinarse con otros.

7.Enlace químico: Fuerza que mantiene unidos a los átomos.

8.Iónico: Tipo de enlace donde hay transferencia de electrones.

9.Covalente: Tipo de enlace donde se comparten electrones.

10.Polar: Enlace covalente con distribución desigual de electrones.

11.No polar: Enlace covalente con distribución equitativa de electrones.

12.Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones.

13.Octeto: Regla que dice que los átomos tienden a tener 8 electrones en su última capa.

14.Molécula: Unión de dos o más átomos mediante enlaces.

15.Diatómico: Molécula formada por dos átomos iguales o diferentes.

16.Reacción química: Transformación de una o más sustancias en otras diferentes.

17.Producto: Sustancia que se forma en una reacción química.

18.Reactivo: Sustancia que participa al inicio de una reacción química.

19.Estabilidad: Estado de menor energía, donde el átomo no tiende a cambiar.

20.Compuesto: Sustancia formada por la unión de varios elementos.

21.Metálico: Elemento que conduce electricidad y calor, y forma cationes.

22.No metálico: Elemento que suele aceptar electrones y formar aniones.

23.Cohesión: Fuerza de unión entre átomos o moléculas.

24.Ionización: Proceso por el cual un átomo gana o pierde electrones.

25.Fuerza de atracción: Interacción entre cargas eléctricas.

26.Capa electrónica: Niveles de energía donde se ubican los electrones.

27.Configuración electrónica: Distribución de electrones en un átomo.

28.Energía de ionización: Energía necesaria para quitar un electrón.

29.Representación de Lewis: Forma de mostrar los electrones de valencia.

30.Símbolo químico: Abreviación del nombre de un elemento.

31.Carga eléctrica: Propiedad física de la materia relacionada con los electrones y protones.

32.Atracción: Fuerza que une partículas con cargas opuestas.

33.Protones: Partículas con carga positiva en el núcleo del átomo.

34.Neutrones: Partículas sin carga en el núcleo del átomo.

35.Electrones de valencia: Electrones en la última capa del átomo.

36.Distribución electrónica: Orden en el que los electrones se ubican en un átomo.

37.Molécula de agua: Unión de dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno.

38.Polaridad: Diferencia en distribución de cargas en una molécula.

39.Gas noble: Elemento químico estable que no reacciona fácilmente.

40.Elemento: Sustancia formada por un solo tipo de átomo.

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