Reacciones Químicas Clase 3 Camila Sánchez 8-2

 

¿Que aprendí?

aprendí que todo está hecho de átomos y que hay partículas como los protones, neutrones y electrones. También entendí cómo los elementos se organizan en la tabla periódica y cómo se unen para formar sustancias. Me di cuenta de que, aunque parece difícil, si pongo atención puedo entender cómo funciona la química y cómo se forman las cosas que me rodean.

Vocabulario:

1.Átomo: Partícula más pequeña de la materia, formada por protones, neutrones y electrones.

2.Molécula: Unión de dos o más átomos.

3.Sustancia: Tipo de materia con composición constante, como el agua o el oxígeno.

4.Carga eléctrica: Propiedad de las partículas subatómicas (positiva, negativa o neutra).

5.Símbolo químico: Letra o letras que representan un elemento (Ej: O para oxígeno).

6.Número atómico (Z): Cantidad de protones en el núcleo de un átomo.

7.Masa atómica (A): Suma de protones y neutrones del átomo.

8.Electrones de valencia: Electrones que están en la capa más externa de un átomo.

9.Tabla periódica: Organización de todos los elementos químicos según sus propiedades.

10.Elemento químico: Sustancia compuesta por un solo tipo de átomo.

11.Grupo: Columna vertical de la tabla periódica; tienen propiedades similares.

12.Periodo: Fila horizontal en la tabla periódica.

13.Elementos nobles: Elementos del grupo 18, muy estables y poco reactivos (Ej: helio, neón).

14.Protones (p⁺): Partículas con carga positiva que están en el núcleo.

15.Neutrones (n⁰): Partículas sin carga que también están en el núcleo.

16.Electrones (e⁻): Partículas con carga negativa que giran alrededor del núcleo.

17.Núcleo atómico: Parte central del átomo donde están protones y neutrones.

18.Isótopos: Átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones.

19.Deuteronomo: Un isótopo del hidrógeno con un neutrón.

20.Tritio: Otro isótopo del hidrógeno, con dos neutrones.

21.Ley del octeto: Regla que dice que los átomos buscan tener 8 electrones en su capa más externa para ser estables.

22.Orbitales: Regiones donde es más probable encontrar un electrón.

23.Fórmula de Lewis: Representación que muestra los electrones de valencia de los átomos.

24.Fórmula tradicional: Representación común de un compuesto, como H₂O.

25.Valencia: Número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir.

26.Ganancia de electrones: Cuando un átomo toma electrones de otro.

27.Pérdida de electrones: Cuando un átomo entrega electrones.

28.Compartir electrones: Cuando dos átomos comparten electrones en un enlace.

29.Estabilidad atómica: Cuando un átomo tiene una configuración de electrones equilibrada.

30.Configuración electrónica: Forma en la que están distribuidos los electrones en un átomo.

31.Nivel de energía: Las capas donde se ubican los electrones (1, 2, 3…).

32.Subnivel de energía: División de los niveles; se representan con letras s, p, d, f.

33.s, p, d, f: Tipos de subniveles de energía, cada uno puede tener cierto número de electrones.

34.2e, 6e, 10e, 14e: Número de electrones que caben en los subniveles s, p, d y f.

35.Magnesio (Mg): Elemento metálico del grupo 2, con 12 protones.

36.Hidrógeno (H): Elemento más ligero, con un solo protón.

37.Carbono (C): Elemento esencial para la vida, puede formar muchas moléculas diferentes.

38.Oxígeno (O): Gas vital para la respiración, forma parte del agua.

39.Litio (Li): Metal ligero, se usa en baterías.

40.Agua (H₂O): Compuesto formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

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