El Método por Óxido-reducción Clase 11 Camila Sánchez 8-2

 

¿Qué aprendí?

Aprendí que no todas las reacciones químicas se pueden balancear de forma sencilla, por eso el método de óxido-reducción es muy importante, ya que se basa en los cambios de electrones. También entendí que las leyes químicas, como la de proporciones definidas, múltiples y volúmenes de combinación, son fundamentales porque muestran cómo los elementos se unen siempre de manera constante y ordenada para formar compuestos.

Vocabulario:

1.Óxido-reducción: Reacción química donde hay transferencia de electrones.

2.Oxidación: Pérdida de electrones por un átomo o molécula.

3.Reducción: Ganancia de electrones por un átomo o molécula.

4.Número de oxidación: Valor que indica la carga eléctrica hipotética de un átomo en un compuesto.

5.Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa.

6.Semirreacción: Parte de una reacción redox que representa oxidación o reducción.

7.Coeficiente: Número que indica cuántas moléculas participan en una reacción.

8.Balanceo: Proceso de igualar átomos en reactivos y productos.

9.Tanteo: Método de prueba y error para balancear ecuaciones químicas.

10.Carga eléctrica: Propiedad de las partículas que genera fuerzas de atracción o repulsión.

11.Proporción: Relación cuantitativa entre magnitudes.

12.Constante: Que no cambia en una relación o fórmula.

13.Invariable: Que permanece siempre igual.

14.Masas molares: Masa de un mol de átomos o moléculas.

15.Molécula: Unión de dos o más átomos.

16.Átomo: Unidad básica de la materia.

17.Reacción química: Proceso donde unas sustancias se transforman en otras.

18.Composición: Conjunto de elementos que forman un compuesto.

19.Compuesto: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos.

20.Elemento: Sustancia formada por átomos de un solo tipo.

21.Laboratorio: Lugar donde se realizan experimentos científicos.

22.Natural: Que proviene de la naturaleza.

23.Formación: Proceso de creación de una sustancia.

24.Ley: Principio que explica un fenómeno natural.

25.Proporciones definidas: Relación fija en la que los elementos se combinan.

26.Proporciones múltiples: Relación entre masas de elementos que forman distintos compuestos.

27.Volúmenes de combinación: Relación en la que los gases reaccionan en números enteros simples.

28.Reactividad: Facilidad con que una sustancia reacciona.

29.Exacta: Precisa, sin error.

30.Equivalente: Que tiene el mismo valor o efecto.

31.Coeficiente estequiométrico: Número que indica la cantidad proporcional de sustancias en una reacción química.

32.Ácido nítrico: Compuesto químico fuerte usado como reactivo (HNO₃).

33.Carga negativa: Estado de un átomo cuando gana electrones.

34.Base: Sustancia que acepta protones o libera OH⁻.

35.Mol: Unidad de medida de la cantidad de sustancia.

36.Masa: Cantidad de materia de un cuerpo.

37.Ácido: Sustancia que libera protones (H⁺) en solución.

38.Sulfuro de hidrógeno: Gas con olor característico (H₂S).

39.Producto: Sustancia obtenida después de una reacción química.

40.Reactivo: Sustancia que inicia una reacción química.cc

41.Ganancia: Aumento de algo, en química se refiere a electrones.

42.Pérdida: Disminución, en química se refiere a electrones.

43.Simple: Que no está compuesto de varias partes.

44.Complejo: Que está formado por varias partes.

45.Carga positiva: Estado de un átomo cuando pierde electrones.

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